أخبار

كيمياء التخفيف من H2S. نستفيد من 3 خصائص مهمة لجزيء H2S أثناء عملية التخفيف من H2S.

H2S هو غاز حمضي وسوف ملح العديد من الأمينات إلى هيدروسولفيد الأمينيوم. ومع ذلك ، فإن رد الفعل قابل للعكس ويشكل أساس وحدة إعادة تدوير أمين ؛ الملح الذي يتم فصله مرة أخرى إلى H2S وأمين حر عن طريق الحرارة. هذه العملية تزيل أيضًا ثاني أكسيد الكربون لأنها أيضًا غاز حمضي.

H2S هو عامل تقليل ، وبالتالي يمكن أن يتأكسد بسهولة. حالة التكافؤ من الكبريت هي -2 في H2S ويمكن أن تتأكسد إلى 0 ، الكبريت الأولي (مثل نتريت الصوديوم القلوي أو بيروكسيد الهيدروجين) أو +6 ، والكبريتات بواسطة ثاني أكسيد الكلور ، أو نقص الهزول ، إلخ.

H2S هو نواة قوية بسبب ذرة الكبريت التي هي قاعدة لويس لينة. الإلكترونات موجودة في قشرة الإلكترون الثلاثة ، أبعد من النواة ، أكثر متنقلة وسهلة النزوح. مثال مثالي على ذلك هو حقيقة أن H2O عبارة عن سائل ذو نقطة غليان قدرها 100 درجة مئوية في حين أن H2S ، وهو جزيء أثقل ، هو غاز مع نقطة غليان -60 ج. السندات ، أكثر من H2S ، وبالتالي الفرق الضخم في نقطة الغليان. يتم استخدام الإمكانات النووية لذرة الكبريت في التفاعل مع التريوزين ، الفورمالديهايد وتراجعات الدموية أو الفورمالديهايد ، الأكرولين والجووكسال.