Хімія змякчэння H2S. Мы скарыстаемся 3 важнымі ўласцівасцямі малекулы H2S у працэсе змякчэння H2S.
H2S - гэта кіслы газ і будзе солі шмат амінаў да гідрасульфіду аміна. Аднак рэакцыя з'яўляецца зварачальнай і ляжыць у аснове блока перапрацоўкі аміна; Соль адмежаецца назад да H2s і свабодны амін пры цеплыні. Гэты працэс таксама выдаляе CO2, бо гэта таксама кіслы газ.
H2S - гэта аднаўленчае сродак і, такім чынам, можна лёгка акісляцца. Стан валентнасці серы складае -2 у H2s і можа акісляцца да 0, элементарнай серы (напрыклад, шчолачны натрый нітрыт або перакіс вадароду) або +6, сульфат дыяксіду хлору, гіпагаліты і г.д.
H2S - гэта магутны нуклеафіл з -за атома серы, які ўяўляе сабой мяккую аснову Льюіса. Электроны знаходзяцца ў 3 -х электронных абалонках, далей ад ядра, больш мабільныя і лёгка зрушаныя. Ідэальным прыкладам гэтага з'яўляецца той факт, што H2O -гэта вадкасць з тэмпературай кіпення 100 С, у той час як H2S, больш цяжкая малекула, -гэта газ з тэмпературай кіпення -60 С. Асноўная ўласцівасць атома кіслароду ўтварае вельмі моцны гідраген аблігацыі, больш, чым H2S, адсюль і велізарная розніца ў кіпенні. Нуклеафільны патэнцыял атома серы выкарыстоўваецца ў рэакцыі з трыазінам, фармальдэгідам і геміформальнымі або фармальдэгіднымі вызваленнямі, акролеінам і глікалам.
Час публікацыі: 30 жніўня 2012 г.
