Химията на смекчаването на H2S. Ние се възползваме от 3 важни свойства на молекулата H2S по време на процеса на смекчаване на H2S.
H2S е киселинен газ и ще соли много амини до аминиевия хидросулфид. Реакцията обаче е обратима и формира основата на аминова рециклираща единица; Солта се дисоциира обратно към H2s и свободен амин чрез топлина. Този процес също премахва CO2, тъй като е и кисел газ.
H2S е редуциращ агент и по този начин може лесно да се окислява. Валентното състояние на сярата е -2 в Н2s и може да се окислява до 0, елементарна сяра (напр. Алкален натриев нитрит или водороден пероксид) или +6, сулфат чрез хлорен диоксид, хипохалити и т.н.
H2S е мощен нуклеофил поради серния атом, който е мека основа на Люис. Електроните са в 3 -те електронни обвивки, освен ядрото, по -подвижни и лесно изместени. Перфектен пример за това е фактът, че H2O е течност с точка на кипене от 100 ° С, докато H2S, по -тежка молекула, е газ с точка на кипене -60 C. Основното свойство на Lewis на кислородния атом образува много силен водород Облигации, повече от H2S, оттук и огромната разлика в точката на кипене. Нуклеофилният потенциал на серенния атом се използва при реакцията с триазин, формалдехид и хемиформен или формалдехид, акролеин и глиоксал.
Време за публикация: август-30-2022
