Hemija H2S ublažavanja. Kapitaliziramo 3 važna svojstva molekule H2S tokom procesa ublažavanja H2S.
H2S je kiseli gas i soli će mnoge amine za aminijum hidrosulfid. Reakcija je, međutim, obrnuta i čini osnovu jedinice za reciklažu Amine; sol se dižu na H2S i besplatna amina vrućinom. Ovaj proces takođe uklanja CO2 jer je i kiseli plin.
H2S je smanjujući agent i na taj način se može lako oksidirati. Valence stanje sumpora je -2 u H2S-u i može se oksidirati na 0, elementarni sumpor (npr. Alkalni natrijum nitrit ili vodikov peroksid) ili +6, sulfat hlor-dioksidom, hipohalitima itd.
H2S je moćan nukleof zbog sumporne atoma koji je meka Lewis baza. Elektroni su u 3 elektron školjke, dalje od jezgre, mobilnija i lako raseljena. Savršen primjer toga je činjenica da je H2O tečnost sa tačkom ključanja od 100 C, a H2S, teža molekula, je plin s ključnim bojom -60 C. The Hard Lewis osnovna imovina u obliku kisika Obveznice, više od H2S, otuda ogromna razlika u tački ključanja. Nukleofilni potencijal sumpornog atoma koristi se u reakciji s Triazine, formaldehid i hemiframnim ili formaldehidnim gumenjačima, akroleinom i gljokvicama.
Vrijeme post: 30. do 2010. godine
