notícies

La química de la mitigació de H2S. Es capitalitzem 3 propietats importants de la molècula H2S durant el procés de mitigació de H2S.

H2S és un gas àcid i saltarà moltes amines a l’hidrosulfur d’Amini. Tanmateix, la reacció és reversible i forma la base d’una unitat de reciclatge d’amines; La sal es dissociava a H2S i l’amina lliure per la calor. Aquest procés també elimina el CO2, ja que també és un gas àcid.

H2S és un agent reductor i, per tant, es pot oxidar fàcilment. L’estat de valència del sofre és -2 en H2S i es pot oxidar a 0, sofre elemental (per exemple, nitrit de sodi alcalí o peròxid d’hidrogen) o +6, sulfat per diòxid de clor, hipohalites, etc.

H2S és un potent nucleòfil a causa de l’àtom de sofre, que és una base suau de Lewis. Els electrons es troben a la closca d’electrons 3, més lluny del nucli, més mòbil i fàcilment desplaçat. Un exemple perfecte d’això és el fet que H2O és un líquid amb un punt d’ebullició de 100 C, mentre que H2S, una molècula més pesada, és un gas amb punt d’ebullició -60 C. La propietat bàsica de Lewis dura de l’àtom d’oxigen forma hidrogen molt fort Els enllaços, més que els H2S, d’aquí l’enorme diferència de punt d’ebullició. El potencial nucleofílic de l’àtom de sofre s’utilitza en la reacció amb triazina, formaldehid i hemiformals o formaldehid, acroleïna i glicoxal.