Chemie zmírňování H2S. Během procesu zmírňování H2S kapitalizujeme 3 důležité vlastnosti molekuly H2S.
H2S je kyselý plyn a bude spatřit mnoho aminů na amininový hydrosulfid. Reakce je však reverzibilní a tvoří základ recyklační jednotky aminu; Sůl je disociována zpět k H2S a volný amin teplem. Tento proces také odstraňuje CO2, protože je také kyselý plyn.
H2S je redukční činidlo, a proto lze snadno oxidovat. Valenční stav síry je -2 v H2S a může být oxidován na 0, elementární síru (např. Dusitan alkalického sodného nebo peroxidu vodíku) nebo +6, sulfát pomocí oxidu chlorské oxidy, hypohalitů atd.
H2S je výkonný nukleofil kvůli atomu síry, což je měkká lewisová základna. Elektrony jsou ve 3 elektronové skořápce, dále od jádra, mobilnější a snadno přemístěné. Dokonalým příkladem je skutečnost, že H2O je kapalina s bodem varu 100 ° C, zatímco H2S, těžší molekula, je plyn s bodem varu -60 ° C. Hard Lewis základní vlastnost atomu kyslíku tvoří velmi silné vodík vazby, více než H2S, tedy obrovský rozdíl bodu varu. Nukleofilní potenciál atomu síry se používá při reakci s triazinem, formaldehydem a hemiformal nebo formaldehyd reasers, acrolein a glyoxal.
Čas příspěvku: AUG-30-2022
