nyheder

Kemien til H2S -afbødning. Vi udnytter 3 vigtige egenskaber ved H2S -molekylet under processen med H2S -afbødning.

H2S er en sur gas og salt mange aminer til aminiumhydrosulfidet. Reaktionen er dog reversibel og danner grundlaget for en amin -genvindingsenhed; Saltet dissocieres tilbage til H2S og fri amin med varme. Denne proces fjerner også CO2, da den også er en sur gas.

H2S er et reduktionsmiddel og kan derfor let oxideres. Valensstatus af svovl er -2 i H2S og kan oxideres til 0, elementært svovl (f.eks. Alkalisk natriumnitrit eller hydrogenperoxid) eller +6, sulfat af klordioxid, hypohalitter osv.

H2S er en kraftig nukleofil på grund af svovlatomet, som er en blød Lewis -base. Elektronerne er i den 3 elektronskal, længere fra kernen, mere mobil og let forskudt. Et perfekt eksempel på dette er det faktum, at H2O er en væske med et kogepunkt på 100 C, hvorimod H2S, et tungere molekyle, er et gas med kogepunkt -60 C. Den hårde Lewis basale egenskab ved iltatomet danner meget stærkt brinthydrogen Obligationer, mere end H2S, og dermed den enorme kogepunktforskel. Det nukleofile potentiale af svovlatomet anvendes i reaktionen med triazin, formaldehyd og hemiformal eller formaldehydudlæsere, acrolein og glyoxal.