Η χημεία του μετριασμού του H2S. Εμείς εκμεταλλεύουμε 3 σημαντικές ιδιότητες του μορίου H2S κατά τη διάρκεια της διαδικασίας μετριασμού του H2S.
Το H2S είναι ένα όξινο αέριο και θα αλάτι πολλές αμίνες στο υδροσουλφίδιο αμινίου. Ωστόσο, η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και αποτελεί τη βάση μιας μονάδας ανακύκλωσης αμίνης. Το αλάτι διαχωρίζεται πίσω σε H2s και ελεύθερη αμίνη από θερμότητα. Αυτή η διαδικασία απομακρύνει επίσης το CO2, καθώς είναι επίσης όξινο αέριο.
Το H2S είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και επομένως μπορεί να οξειδωθεί εύκολα. Η κατάσταση σθένους του θείου είναι -2 σε Η2S και μπορεί να οξειδωθεί σε 0, στοιχειακό θείο (π.χ. αλκαλικό νιτρώδη νάτριο ή υπεροξείδιο του υδρογόνου) ή +6, θειικό άλας με διοξείδιο του χλωρίου, υποχαλίτες κ.λπ.
Το H2S είναι ένα ισχυρό πυρηνόφιλο λόγω του ατόμου θείου που είναι μια μαλακή βάση Lewis. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέλυφος 3 ηλεκτρονίων, περαιτέρω από τον πυρήνα, πιο κινητά και εύκολα εκτοπισμένα. Ένα τέλειο παράδειγμα αυτού είναι το γεγονός ότι το H2O είναι ένα υγρό με σημείο βρασμού 100 C ενώ το H2S, ένα βαρύτερο μόριο, είναι ένα αέριο με σημείο βρασμού -60 C. Η βασική ιδιότητα Lewis του ατόμου οξυγόνου σχηματίζει πολύ ισχυρό υδρογόνο ομόλογα, περισσότερο από τα H2s, εξ ου και η τεράστια διαφορά σημείου βρασμού. Το πυρηνόφιλο δυναμικό του ατόμου θείου χρησιμοποιείται στην αντίδραση με τριαζίνη, φορμαλδεΰδη και αιμοπορική ή φορμαλδεΰδη, ακροεΐνη και γλυοξάλη.
Χρόνος δημοσίευσης: Αυγούστου 30-2022
