La kemio de H2S -mildigo. Ni kapitaligas 3 gravajn proprietojn de la H2S -molekulo dum la procezo de H2S -mildigo.
H2S estas acida gaso kaj salos multajn aminojn al la aminia hidrosulfido. La reago tamen estas revertebla kaj formas la bazon de amina reciklado; La salo disiĝas reen al H2S kaj senpaga amino per varmego. Ĉi tiu procezo ankaŭ forigas CO2, ĉar ĝi ankaŭ estas acida gaso.
H2S estas reduktanta agento kaj tiel povas esti facile oksidigita. La valenca stato de sulfuro estas -2 en H2S kaj povas esti oksidita al 0, elementa sulfuro (ekz. Alkala natria nitrito aŭ hidrogena peroksido) aŭ +6, sulfato per klora dioksido, hipohalitoj ktp.
H2S estas potenca nukleofilo pro la sulfura atomo, kiu estas mola Lewis -bazo. La elektronoj estas en la 3 elektronaj ŝeloj, pli for de la kerno, pli moveblaj kaj facile delokitaj. Perfekta ekzemplo de tio estas la fakto, ke H2O estas likvaĵo kun bolanta punkto de 100 C dum H2S, pli peza molekulo, estas gaso kun bolanta punkto -60 C. La malmola Lewis -baza posedaĵo de la oksigena atomo formas tre fortan hidrogenon Obligacioj, pli ol H2S, tial la grandega bolanta punkto -diferenco. La nukleofila potencialo de la sulfura atomo estas uzata en la reago kun triazino, formaldehido kaj hemiforma aŭ formaldehido, akroleino kaj glioksalo.
Afiŝotempo: Aŭg-30-2022
