La química de la mitigación de H2S. Capitalizamos en 3 propiedades importantes de la molécula H2S durante el proceso de mitigación de H2S.
H2S es un gas ácido y saltará muchas aminas al hidrosulfuro de aminio. Sin embargo, la reacción es reversible y forma la base de una unidad de reciclaje de amina; La sal se disocia de regreso a H2S y amina libre por calor. Este proceso también elimina el CO2 ya que también es un gas ácido.
H2S es un agente reductor y, por lo tanto, se puede oxidar fácilmente. El estado de valencia del azufre es -2 en H2S y se puede oxidar a 0, azufre elemental (por ejemplo, nitrito de sodio alcalino o peróxido de hidrógeno) o +6, sulfato por dióxido de cloro, hipohalitas, etc.
H2S es un poderoso nucleófilo debido al átomo de azufre, que es una base de Lewis suave. Los electrones están en la cubierta de electrones 3, más lejos del núcleo, más móviles y fácilmente desplazados. Un ejemplo perfecto de esto es el hecho de que H2O es un líquido con un punto de ebullición de 100 C, mientras que H2S, una molécula más pesada, es un gas con punto de ebullición -60 C. La propiedad básica de Lewis duro del átomo de oxígeno forma una hidrógeno muy fuerte Bonos, más que H2S, de ahí la gran diferencia de punto de ebullición. El potencial nucleofílico del átomo de azufre se usa en la reacción con triazina, formaldehído y liberadores hemiformales o de formaldehído, acroleína y glioxal.
Tiempo de publicación: agosto-30-2022
