H2S leevendamise keemia. H2S -i leevendamise käigus kasutame ära H2S molekuli 3 olulist omadust.
H2S on happeline gaas ja soolab amiiniumi hüdrosulfiidile palju amiine. Reaktsioon on siiski pöörduv ja on amiini ringlussevõtuüksuse aluseks; sool dissotsieerutakse tagasi H2S -i ja vaba amiiniga kuumuse teel. See protsess eemaldab ka CO2, kuna see on ka happeline gaas.
H2S on redutseeriv aine ja seega saab seda kergesti oksüdeerida. Väävli valentseisund on -2 H2S -is ja seda saab oksüdeerida 0, elementaarse väävliga (nt aluselise naatriumnitrit või vesinikperoksiid) või +6, sulfaat kloordioksiidi, hüpohaliidide jms abil jne.
H2S on võimas nukleofiil väävli aatomi tõttu, mis on pehme Lewise alus. Elektronid asuvad kolmes elektronide kooris, tuumast kaugemal, liikuvamad ja hõlpsasti nihutavad. Ideaalne näide selle kohta on asjaolu, et H2O on vedelik, mille keemistemperatuur on 100 ° C, samas kui raskem molekul H2S on gaas, millel on keemistemperatuur -60 C. sidemed, rohkem kui H2S, seega tohutu keemistemperatuuri erinevus. Väävli aatomi nukleofiilset potentsiaali kasutatakse reaktsioonis triasiini, formaldehüüdi ja hemiformaalsete või formaldehüüdi vabastajate, akroleiini ja glüoksaaliga.
Postiaeg: 30.-30-2022
