H2S arintzeko kimika. H2S molekularen 3 propietate garrantzitsuak kapitalizatzen ditugu H2S arintze prozesuan.
H2S gas azidoa da eta aminiko asko gatzatuko ditu aminium hidrosulfuroari. Erreakzioa, ordea, itzulgarria da eta amine birziklapen unitate baten oinarria da; Gatza H2S-ra eta doako amineraino berotzen ari da beroaren bidez. Prozesu honek CO2 ere kentzen du, gas azidoa ere bada.
H2S eragile murriztua da eta, beraz, erraz oxidatu daiteke. Sufrearen balentzia-egoera -2 h2s-en dago eta 0, sulfurio elementala edo hidrogeno peroxidoa edo +6, sulfatoa, hipohalitoak eta abar.
H2S nukleofila indartsua da, sufre atomo leunaren oinarria dela eta. Elektroiak 3 elektroi oskol daude, nukleotik, mugikorrago eta erraz desplazatu. Horren adibide ezin hobea da H2O likidoa dela 100 c-ko irakinarekin, h2s, molekula astunagoa, irakite-puntua duen gasa dela -60 C. Oxigeno atomoaren oinarrizko jabetza oso hidrogeno sendoa da Bonuak, H2S baino gehiago, hortik, irakite-puntuko aldea izugarria da. Azukre atomoaren potentzial nukleofilikoa Triazine, formaldehido eta hemiformal edo formaldehidoekin erlazionatutako erreakzioan erabiltzen da, akleina eta glicoxal.
Posta: 2012ko abuztuaren 30a
