H2S -lieventämisen kemia. Hyödyntämme H2S -molekyylin 3 tärkeätä ominaisuutta H2S -lieventämisen prosessin aikana.
H2S on hapan kaasu ja suolaa monia amiinia amiini -hydrosulfidiin. Reaktio on kuitenkin palautuva ja muodostaa perustan amiinin kierrätysyksikölle; Suola dissosioituu takaisin H2: iin ja vapaata amiinia lämmöllä. Tämä prosessi poistaa myös hiilidioksidin, koska se on myös happama kaasu.
H2S on pelkistävä aine ja siten voidaan hapettua helposti. Rikin valenssitila on -2 H2S: ssä ja se voidaan hapettaa 0: ksi, alkuainirikkiksi (esim. Alkalinen natriumnitriitti tai vetyperoksidi) tai +6, sulfaatti klooridioksidilla, hypohaliiteilla jne.
H2S on voimakas nukleofiili rikasatomista, joka on pehmeä Lewis -emäs. Elektronit ovat kolmessa elektronikuoressa, kauempana ytimestä, liikkuvampi ja helposti siirretty. Täydellinen esimerkki tästä on se, että H2O on neste, jonka kiehumispiste on 100 c, kun taas H2: t, raskaampi molekyyli, on kaasu, jolla on kiehumispiste -60 C. Happiatomin kova Lewis -emäksinen ominaisuus muodostaa erittäin voimakkaan vedyn Sidokset, enemmän kuin H2S, joten valtava kiehumispisteen ero. Rikkiatomin nukleofiilistä potentiaalia käytetään reaktiossa triatsiinin, formaldehydin ja hemiformalin tai formaldehydin vapauttajien, akroleiinin ja glyoksaalin kanssa.
Viestin aika: 3.-2022 elokuu
