Natriumsulfidi punaiset hiutaleet 60% NA2S
Eritelmä
| Malli | 10ppm | 30ppm | 90ppm-150ppm |
| Na2s | 60% min | 60% min | 60% min |
| NA2CO3 | 2,0% enintään | 2,0% enintään | 3,0% enintään |
| Vesi liukenematon | Enintään 0,2% | Enintään 0,2% | Enintään 0,2% |
| Fe | Enintään 0,001% | Enintään 0,003% | 0,008%Max-0,015%Max |
käyttö
Käytetään nahassa tai parkituksessa hiusten poistamiseksi piiloista ja nahoista.
Käytetään synteettisissä orgaanisissa välituotteissa ja rikkiväriaineiden lisäysten valmistuksessa.
Tekstiiliteollisuudessa valkaisuna, desulfurisoivana ja deklorinoivana aineena
Käytetään sellu- ja paperiteollisuudessa.
Käytetään vedenkäsittelyssä hapen poistoaineena.
Käytetään kaivosteollisuudessa estäjänä, kovettumisainetta, poistoainetta
Muu käytetty
♦ Valokuvateollisuudessa suojaamaan kehittäjäratkaisuja hapettumiselta.
♦ Sitä käytetään kumikemikaalien ja muiden kemiallisten yhdisteiden tuotannossa.
♦ Sitä käytetään muissa sovelluksissa, joihin kuuluvat malmin vaahdotus, öljyn talteenotto, elintarvikkeiden säilöntäaine, väriaineiden valmistus ja pesuaine.
Valmistusmenetelmä
1. Hiilijauheen vähentämismenetelmä: Sekoita mirabiliitti ja hiilijauhe suhteessa 100: (21-22,5) (painosuhde) ja kalsine ja alentu korkeassa lämpötilassa 800-1100 ℃. Jäähdytyksen jälkeen tuote on liuennut laimeaan alkaliliuokseen nesteen muodostamiseksi. Pysymisen ja selkeytyksen jälkeen ylempi konsentroitu alkaliliuos konsentroituu kiinteän natriumsulfidin saamiseksi. Siirtosäiliön ja hiutaleen (tai rakeistuksen) jälkeen käytetään hiutaleen (tai rakeisen) natriumsulfidituotteen saamiseksi
Kemiallinen reaktioyhtälö: Na2SO4+2C → Na2S+2Co2
2. Imeytymismenetelmä: Käytä 380-420 g/l natriumhydroksidiliuosta rikkivetykaasun imeytymiseen, joka sisältää H2S: n> 85%. Tuloksena oleva tuote haihdutetaan ja konsentroituu natriumsulfidin lopputuotteen saamiseksi.
Kemiallinen reaktioyhtälö: H2S+2NAOH → NA2S+2H2O
3. Bariumsulfidimenetelmä: Natriumsulfidi voidaan tuottaa sivutuotteena, kun natriumsulfaatti ja bariumsulfidi altistetaan kaksinkertaisen hajoamisreaktion saostamaan bariumsulfaattia.
Sen kemiallinen reaktioyhtälö: BAS+Na2SO4 → Na2S+BasO4 ↓
4. Kaasun pelkistysmenetelmä: Rautakatalyytin läsnä ollessa vety (tai hiilimonoksidi, tuottajakaasu, metaanikaasu) reagoivat natriumsulfaatin kanssa kiehuvassa uunissa tuottamaan korkealaatuista vedettömiä rakeisia natriumsulfideja (joka sisältää 95%-97 % NA2S).
Kemiallinen reaktioyhtälö:
NA2SO4+4CO → Na2S+4Co2
Na2SO4+4H2 → Na2S+4H2O [3]
5. Tuotantomenetelmä: Jalostusmenetelmä käyttää natriumsulfidiliuosta, jonka konsentraatio on noin 4% sivutuotteena saostetun bariumsulfaatin tuotannossa raaka-aineena. Se pumpataan kaksoisvaikutteiseen höyrystimeen, joka on keskitettävä 23%: iin, ja lähetetään sitten sekoittavaan säiliöön raudan poistamista ja hiilen poistamista varten. Sitten se pumpataan höyrystimeen (valmistettu puhtaasta nikkelistä) haihduttaakseen alkaliliuosta tiettyyn pitoisuuteen ja lähetetään sitten rumpuvesijäähdytteiseen tabletin valmistuskoneeseen tuotantoa varten. Seulonnan ja pakkaamisen jälkeen lopputuote saadaan.
PAKKAUS
Tyyppi Yksi: 25 kg PP -pussit (vältä sadetta, kosteaa ja aurinkoaltistusta kuljetuksen aikana.)
Tyyppi kaksi: 900/1000 kg tonnia laukkuja (vältä sadetta, kosteaa ja auringonvaloa kuljetuksen aikana.)
Lastaus
Rautatiekuljetus
Yritystodistus
Asiakasilma
