La chimie de l'atténuation H2S. Nous capitalisons sur 3 propriétés importantes de la molécule H2S pendant le processus d'atténuation H2S.
H2S est un gaz acide et salera de nombreuses amines à l'hydrosulfure d'aminium. La réaction est cependant réversible et constitue la base d'une unité de recyclage amine; Le sel étant dissocié à H2S et à l'amine libre par chaleur. Ce processus élimine également le CO2 car il s'agit également d'un gaz acide.
H2S est un agent réducteur et peut donc être facilement oxydé. L'état de valence du soufre est de -2 dans H2S et peut être oxydé à 0, le soufre élémentaire (par exemple, le nitrite alcaline de sodium ou le peroxyde d'hydrogène) ou +6, le sulfate par dioxyde de chlore, les hypohalites etc.
H2S est un nucléophile puissant en raison de l'atome de soufre qui est une base de Lewis douce. Les électrons sont dans la coque à 3 électrons, plus loin du noyau, plus mobile et facilement déplacé. Un exemple parfait de cela est le fait que H2O est un liquide avec un point d'ébullition de 100 C tandis que H2S, une molécule plus lourde, est un gaz avec un point d'ébullition -60 C. La propriété de base duwis dure de l'atome d'oxygène forme un hydrogène très fort Bond, plus que H2S, d'où l'énorme différence de point d'ébullition. Le potentiel nucléophile de l'atome de soufre est utilisé dans la réaction avec la triazine, le formaldéhyde et les relanciers hémiforaux ou de formaldéhyde, l'acroléine et le glyoxal.
Heure du poste: 30 août-2022
