nijs

De skiekunde fan H2S-mitigaasje. Wy kapitalisearje op 3 wichtige eigenskippen fan 'e H2S-molekule tidens it proses fan H2S-mitigaasje.

H2S is in soere gas en sil in protte Amines sâlt nei it Aminium-hydrosulfide. De reaksje is lykwols om omkeard en foarmet de basis fan in amine-recycling-ienheid; It sâlt dat wurdt ûntwurpen werom nei H2S en fergees amine troch hjittens. Dit proses ferwideret ek CO2, om't it ek in soere gas is.

H2S is in fermindering agent en kin sa maklik oksideare wurde. De Valens State Of Sulfur is -2 yn H2's en kin wurde oksideare oant 0, elementele satriekserde as wetterstofperoxide) of +6, suline troch chloor-dioxide, hychohaliten ensfh.

H2S is in krêftige kearnofyl fanwege it sulfuratoom dat in sêfte lewisbasis is. De elektroanen binne yn 'e 3 Electron-shell, fierder út' e kearn, mear mobyl en maklik ferdreaun. In perfekt foarbyld hjirfan is it feit dat H2O in floeistof is mei in siedpunt fan 100 C, in gas, in gas mei siedpunt -60 C. It hurde lewis-basis fan 'e soerstofatoom fan' e soerstofatoom foarmet BONDS, mear sa dan H2S, dêrfandinne it enoarme siedpunt ferskil. It nukleofilyske potensjeel fan it sulfuratoom wurdt brûkt yn 'e reaksje mei Triazine, formaldehyd en hemiformale as formaldehydletters, Acroleur en glyoxal.