scéal

Ceimic Mhaolaithe H2S. Déanaimid leas a bhaint as 3 réadmhaoin thábhachtacha an mhóilín H2S le linn an phróisis maolaithe H2S.

Is gás aigéadach é H2S agus cuirfidh sé go leor aimíní salann leis an aminiam hydrosulphide. Tá an t -imoibriú inchúlaithe, áfach, mar bhonn le haonad athchúrsála aimín; Tá an salann á dhícheangal ar ais go H2S agus aimín saor in aisce trí theas. Baineann an próiseas seo CO2 freisin toisc gur gás aigéadach é freisin.

Is gníomhaire laghdaithe é H2S agus mar sin is féidir é a ocsaídiú go héasca. Is é an staid valence sulfair -2 i H2S agus is féidir é a ocsaídiú go 0, sulfair eiliminteach (m.sh. nítrít sóidiam alcaileach nó sárocsaíd hidrigine) nó +6, sulfáit ag dé -ocsaíd chlóirín, hypohalites etc.

Is núicléis chumhachtach é H2S mar gheall ar an adamh sulfair atá ina bhonn bog Lewis. Tá na leictreoin sa 3 bhlaosc leictreon, níos faide ón núicléas, níos mó soghluaiste agus díláithrithe go héasca. Sampla foirfe de seo is ea gur leacht é H2O le fiuchphointe de 100 C ach is gás é H2S, móilín níos troime, le pointe fiuchta -60 C. Cruthaíonn bun -mhaoin chrua Lewis an adamh ocsaigine hidrigin an -láidir Banna, níos mó ná H2S, mar sin an difríocht mhór fiuchphointe. Baintear úsáid as poitéinseal núicléasach an adamh sulfair san imoibriú le triazine, formaildéad agus hemiformal nó formaildéad formaildéad, acrolein agus glyoxal.