A química da mitigación H2S. Capitalizamos 3 propiedades importantes da molécula H2S durante o proceso de mitigación H2S.
H2S é un gas ácido e salgará moitas aminas ao hidrosulfuro de aminio. Non obstante, a reacción é reversible e forma a base dunha unidade de reciclaxe de amina; O sal disociado de volta a H2S e a amina libre por calor. Este proceso tamén elimina CO2 xa que tamén é un gas ácido.
H2S é un axente reductor e, polo tanto, pódese oxidarse facilmente. O estado de valencia de xofre é de -2 en H2s e pódese oxidarse a 0, xofre elemental (por exemplo, nitrito sódico alcalino ou peróxido de hidróxeno) ou +6, sulfato por dióxido de cloro, hipohalitas, etc.
H2S é un poderoso nucleófilo debido ao átomo de xofre que é unha base suave de Lewis. Os electróns están na cuncha de 3 electróns, máis lonxe do núcleo, máis móbil e facilmente desprazado. Un exemplo perfecto disto é o feito de que H2O é un líquido cun punto de ebulición de 100 C, mentres que H2S, unha molécula máis pesada, é un gas con punto de ebulición -60 C. A Propiedade básica de Lewis Hard Lewis do átomo de osíxeno forma hidróxeno moi forte Bonds, máis que H2S, de aí a enorme diferenza de punto de ebulición. O potencial nucleófilo do átomo de xofre úsase na reacción con triazina, formaldehído e hemiformal ou formaldehído liberadoras, acroleina e glioxal.
Tempo de publicación: 30-2022 de agosto
