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H2S शमन की रसायन विज्ञान। हम H2S शमन की प्रक्रिया के दौरान H2S अणु के 3 महत्वपूर्ण गुणों को कैपिटल करते हैं।

H2S एक अम्लीय गैस है और कई अमीनों को अमाइनियम हाइड्रोसुलफाइड में नमक करेगा। प्रतिक्रिया हालांकि प्रतिवर्ती है और एक अमीन रीसाइक्लिंग इकाई का आधार बनाती है; नमक को H2S और फ्री अमाइन को गर्मी से वापस हटा दिया जाता है। यह प्रक्रिया CO2 को भी हटा देती है क्योंकि यह एक अम्लीय गैस भी है।

H2S एक कम करने वाला एजेंट है और इस प्रकार आसानी से ऑक्सीकरण किया जा सकता है। सल्फर की वैलेंस स्टेट -2 एच 2 एस में है और इसे 0, एलिमेंटल सल्फर (जैसे क्षारीय सोडियम नाइट्राइट या हाइड्रोजन पेरोक्साइड) या +6, क्लोरीन डाइऑक्साइड द्वारा सल्फेट, हाइपोहालिट्स आदि के लिए ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

H2S सल्फर परमाणु के कारण एक शक्तिशाली न्यूक्लियोफाइल है जो एक नरम लुईस बेस है। इलेक्ट्रॉन 3 इलेक्ट्रॉन शेल में होते हैं, जो नाभिक से आगे, अधिक मोबाइल और आसानी से विस्थापित होते हैं। इसका एक आदर्श उदाहरण यह तथ्य है कि H2O 100 C के क्वथनांक के साथ एक तरल है, जबकि H2S, एक भारी अणु, उबलते बिंदु -60 C. के साथ एक गैस है। बॉन्ड, H2s से अधिक, इसलिए विशाल क्वथनांक अंतर। सल्फर परमाणु की न्यूक्लियोफिलिक क्षमता का उपयोग ट्राइज़ीन, फॉर्मलाडेहाइड और हेमफॉर्मल या फॉर्मलाडेहाइड रिलीज़र्स, एक्रोलिन और ग्लाइक्सल के साथ प्रतिक्रिया में किया जाता है।