Kemija ublažavanja H2S -a. Kapitaliziramo 3 važna svojstva molekule H2S tijekom procesa ublažavanja H2S.
H2S je kiseli plin i solit će mnogo amina u aminij hidrosulfid. Reakcija je, međutim, reverzibilna i čini osnovu jedinice za recikliranje amina; Sol se odvaja na H2S i slobodno amin zbog topline. Ovaj postupak također uklanja CO2 jer je i kiseli plin.
H2S je redukcijsko sredstvo i stoga se može lako oksidirati. Valentno stanje sumpora je -2 u H2S i može se oksidirati na 0, elementarni sumpor (npr. Alkalni natrijev nitrit ili vodikov peroksid) ili +6, sulfat po klor dioksidu, hipohalitima itd.
H2S je moćan nukleofil zbog sumpornog atoma koji je meka Lewisova baza. Elektroni su u 3 elektronskoj ljusci, dalje od jezgre, mobilnija i lako se pomaknu. Savršen primjer za to je činjenica da je H2O tekućina s vrelicom od 100 C, dok je H2S, teža molekula, plin s vrelicom -60 C. Tvrdi Lewis osnovno svojstvo atoma kisika tvori vrlo jak vodik Obveznice, više od H2S -a, otuda i ogromna razlika u vrelištu. Nukleofilni potencijal atoma sumpora koristi se u reakciji s triazinom, formaldehidom i hemiformnim ili formaldehidnim otpuštačima, akroleinom i glioksalom.
Vrijeme posta: kolovoz-30-2022
