A H2S enyhítésének kémiája. A H2S -molekula 3 fontos tulajdonságát kihasználjuk a H2S enyhítése során.
A H2S savas gáz, és sok aminot sózni az aminium -hidroszulfidhoz. A reakció azonban visszafordítható, és az amin újrahasznosító egység alapját képezi; A sót visszahúzva a H2S -hez és a szabad aminnal hővel. Ez a folyamat eltávolítja a CO2 -t is, mivel savas gáz is.
A H2S redukáló szer, és így könnyen oxidálható. A kén valencia állapota -2 H2S -ben, és oxidálható 0, elemi kén (pl. Lúgos nátrium -nitrit vagy hidrogén -peroxid) vagy +6, szulfát klór -dioxid, hypohalitok stb.
A H2S egy erős nukleofil, a kénatom miatt, amely puha Lewis alap. Az elektronok a 3 elektronhéjban vannak, távolabb a magtól, mozgékonyabb és könnyen elmozdultak. Tökéletes példa erre az a tény, hogy a H2O egy folyadék, amelynek forráspontja 100 ° C, míg a H2S, egy nehezebb molekula, egy -60 -os forráspontú gáz, az oxigénatom kemény Lewis bázikus tulajdonsága nagyon erős hidrogént képez. kötvények, inkább, mint a H2S, ennélfogva a hatalmas forráspont különbség. A kénatom nukleofil potenciálját alkalmazzuk triazin, formaldehid és hemiformális vagy formaldehid -releázusokkal, akroleinnel és glioxálokkal.
A postai idő: augusztus 30-2022
