La chimica della mitigazione H2S. Sfruttiamo 3 importanti proprietà della molecola H2S durante il processo di mitigazione di H2S.
H2S è un gas acido e salerà molte ammine all'idrosolfuro di amminio. La reazione è tuttavia reversibile e costituisce la base di un'unità di riciclaggio di ammina; Il sale viene dissociato su H2S e l'ammina libera dal calore. Questo processo rimuove anche CO2 poiché è anche un gas acido.
H2S è un agente riducente e quindi può essere prontamente ossidato. Lo stato di valenza dello zolfo è -2 in H2S e può essere ossidato in 0, zolfo elementare (ad es. Nitrito alcalino di sodio o perossido di idrogeno) o +6, solfato di biossido di cloro, ipoaliti ecc.
H2S è un potente nucleofilo a causa dell'atomo di zolfo che è una base di Lewis morbida. Gli elettroni si trovano nel guscio di 3 elettroni, più lontano dal nucleo, più mobili e facilmente spostati. Un esempio perfetto di ciò è il fatto che H2O è un liquido con un punto di ebollizione di 100 ° C, mentre H2S, una molecola più pesante, è un gas con punto di ebollizione -60 C. La proprietà base di base di ossigeno Lewis forma un idrogeno molto forte legami, più di H2S, quindi l'enorme differenza di punto di ebollizione. Il potenziale nucleofilo dell'atomo di zolfo viene utilizzato nella reazione con triazina, formaldeide e rilascio emiformi o formaldeide, acroleina e glixal.
Tempo post: agosto 30-2022
