חֲדָשׁוֹת

הכימיה של הפחתת H2S. אנו מנצלים 3 תכונות חשובות של מולקולת H2S במהלך תהליך הפחתת H2S.

H2S הוא גז חומצי וילחץ אמינים רבים לאמיניום הידרוסולפיד. עם זאת, התגובה הפיכה ומהווה את הבסיס ליחידת מיחזור אמין; המלח מתנתק בחזרה ל- H2S ואמין חופשי על ידי חום. תהליך זה אכן מסיר גם CO2 מכיוון שהוא גם גז חומצי.

H2S הוא חומר מפחית ולכן ניתן לחמצן אותו בקלות. מצב הערכיות של גופרית הוא -2 ב- H2S וניתן לחמצן אותו ל 0, גופרית אלמנטרית (למשל נתרן ניטריון אלקליין או מי חמצן) או +6, סולפט על ידי כלור דו חמצני, היפוהליט וכו '.

H2S הוא נוקלאופיל חזק בגלל אטום הגופרית שהוא בסיס לואיס רך. האלקטרונים נמצאים במעטפת האלקטרונים, הלאה מהגרעין, ניידים יותר ועקורים בקלות. דוגמה מושלמת לכך היא העובדה ש- H2O הוא נוזל עם נקודה רותחת של 100 מעלות צלזיוס ואילו H2S, מולקולה כבדה יותר, הוא גז עם נקודת רתיחה -60 C. המאפיין הבסיסי הקשיח של אטום החמצן יוצר מימן חזק מאוד אג"ח, יותר מ- H2S, ומכאן ההבדל הענק של נקודת הרתיחה. הפוטנציאל הנוקלאופילי של אטום הגופרית משמש בתגובה עם טריאזין, פורמלדהיד, hemiformal או פורמלדהיד, אקרולין וגליוקסל.