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H2S緩和の化学。 H2S緩和のプロセス中に、H2S分子の3つの重要な特性を活用します。

H2Sは酸性ガスであり、多くのアミンをアミニウム水硫化物に塩分します。しかし、反応は可逆的であり、アミンリサイクルユニットの基礎を形成します。塩はH2Sに分離され、熱によってアミンを遊離します。また、CO2は酸性ガスであるため、CO2も除去します。

H2Sは還元剤であるため、容易に酸化できます。硫黄の原子価状態はH2Sで-2であり、0、元素硫黄（例えばアルカリ性亜酸化ナトリウムまたは過酸化水素）または+6、二酸化塩素、ハイポリットなどで硫酸塩などに酸化できます。

H2Sは、柔らかいルイスベースである硫黄原子のため、強力な求核試薬です。電子は3つの電子シェルにあり、核から遠く、より可動性が高く、簡単に変位します。これの完璧な例は、H2Oは沸点が100 Cの液体であるのに対し、H2Sはより重い分子であるという事実は、沸点-60 Cのガスです。結合は、H2よりもそうです。したがって、大きな沸点の違いがあります。硫黄原子の求核性ポテンシャルは、トリアジン、ホルムアルデヒド、およびhem骨形またはホルムアルデヒド放出剤、アクロレインおよびグリオキサールとの反応に使用されます。