ახალი ამბები

H2S შემსუბუქების ქიმია. ჩვენ კაპიტალიზაციას ვაძლევთ H2S მოლეკულის 3 მნიშვნელოვან თვისებას H2S- ის შემსუბუქების პროცესში.

H2S არის მჟავე გაზი და მარილს მრავალი ამინით ამინუმის ჰიდროსულფიდთან. რეაქცია შექცევადია და ამინის გადამუშავების ერთეულის საფუძველს ქმნის; მარილი H2S- ს უკან დაბრუნდა და უფასო ამინით სითბოს საშუალებით. ეს პროცესი ასევე ამოიღებს CO2- ს, რადგან ის ასევე მჟავე გაზია.

H2S არის შემცირების აგენტი და, შესაბამისად, მისი ადვილად ჟანგვის. გოგირდის ვალენტურობის მდგომარეობა -2 არის H2- ში და შეიძლება დაჟანგული იყოს 0, ელემენტარული გოგირდის (მაგ. ტუტე ნატრიუმის ნიტრიტი ან წყალბადის ზეჟანგით) ან +6, სულფატი ქლორის დიოქსიდით, ჰიპოჰალიტებით და ა.შ.

H2S არის ძლიერი ნუკლეოფილი გოგირდის ატომის გამო, რომელიც რბილი ლუისის ბაზაა. ელექტრონები არიან 3 ელექტრონული ჭურვი, ბირთვიდან შორს, უფრო მობილური და ადვილად გადაადგილებულია. ამის შესანიშნავი მაგალითია ის ფაქტი, რომ H2O არის სითხე, რომელსაც აქვს მდუღარე წერტილი 100 C, ხოლო H2S, უფრო მძიმე მოლეკულა, არის გაზი დუღილის წერტილით -60 C. მყარი ლუისის ძირითადი თვისება ჟანგბადის ატომის ქმნის ძალიან ძლიერ წყალბადს ობლიგაციები, უფრო მეტიც, ვიდრე H2S, შესაბამისად, უზარმაზარი დუღილის წერტილი. გოგირდის ატომის ბირთვული პოტენციალი გამოიყენება ტრიაზინთან, ფორმალდეჰიდთან და ჰემფორმალურ ან ფორმალდეჰიდის გამათავისუფლებელთან, აკროლეინთან და გლიოქსალთან რეაქციაში.