H2S švelninimo chemija. Mes išnaudojame 3 svarbias H2S molekulės savybes H2S mažinimo proceso metu.
H2S yra rūgščios dujos ir sukels daug aminų aminiumo hidrosulfido. Tačiau reakcija yra grįžtama ir sudaro aminų perdirbimo vieneto pagrindą; Druska, atsiribojusi nuo H2S ir laisvos amino, šilumos metu. Šis procesas taip pat pašalina CO2, nes jis taip pat yra rūgščios dujos.
H2S yra redukuojantis agentas, todėl jį galima lengvai oksiduoti. Sieros valentinė būklė yra -2 H2S ir gali būti oksiduota iki 0, elementinės sieros (pvz.
H2S yra galingas nukleofilas dėl sieros atomo, kuris yra minkštas Lewis bazė. Elektronai yra 3 elektronų apvalkale, toliau nuo branduolio, judresni ir lengvai išstumti. Puikus to pavyzdys yra tai, kad H2O yra skystis, kurio virimo temperatūra yra 100 C, tuo tarpu H2S, sunkesnė molekulė, yra dujos, kurių virimo temperatūra -60 C. Kieta Lewis pagrindinė deguonies atomo savybė sudaro labai stiprią vandenilio dalį. Ryšiai, labiau nei H2, taigi ir didžiulis virimo taškų skirtumas. Sieros atomo nukleofilinis potencialas naudojamas reakcijoje su triazinu, formaldehidu ir hemiforminiais ar formaldehido versijomis, akroleinu ir glioksalu.
Pašto laikas: 2012 m. Rugpjūčio 30 d
