H2S ķīmija. Mēs izmantojam 3 svarīgas H2S molekulas īpašības H2S mazināšanas procesā.
H2S ir skāba gāze un daudzus amīnus sālīs amīnija hidrosulfīdam. Tomēr reakcija ir atgriezeniska un ir amīna pārstrādes vienības pamats; Sāls tiek sadalīts atpakaļ uz H2 un brīvo amīnu ar karstumu. Šis process arī noņem CO2, jo tā ir arī skāba gāze.
H2S ir reducējošs līdzeklis, un tāpēc to var viegli oksidēt. Sēra valences stāvoklis ir -2 h2s, un to var oksidēt līdz 0, elementāram sēram (piemēram, sārmainam nātrija nitrīta vai ūdeņraža peroksīdam) vai +6, sulfāts ar hlora dioksīda, hipohalītu utt.
H2S ir spēcīgs nukleofils sēra atoma dēļ, kas ir mīksta Lūisa pamatne. Elektroni atrodas 3 elektronu apvalkā, tālāk no kodola, mobilāks un viegli pārvietots. Lielisks piemērs tam ir fakts, ka H2O ir šķidrums ar viršanas temperatūru 100 c, turpretī H2S, smagāka molekula, ir gāze ar viršanas punktu -60 C. Cietā skābekļa atoma cietā Lewis pamata īpašība veido ļoti spēcīgu ūdeņradi saites, vairāk nekā H2S, tātad milzīgā viršanas temperatūras starpība. Sēra atoma nukleofīlais potenciāls tiek izmantots reakcijā ar triazīnu, formaldehīdu un hemiformalu vai formaldehīda atbrīvotājiem, akroleīnu un glikoksālu.
Pasta laiks: 20.-2022. Aug.
