Вести

Хемијата на ублажување на H2S. Ние профитираме на 3 важни својства на молекулот H2S за време на процесот на ублажување на H2S.

H2S е кисел гас и ќе сол многу амини до аминиум хидросулфид. Реакцијата е сепак реверзибилна и претставува основа на единицата за рециклирање на амин; Солта се раздвојува на H2S и бесплатен амин со топлина. Овој процес исто така го отстранува CO2 бидејќи е и кисел гас.

H2S е средство за намалување и затоа може лесно да се оксидира. Валентната состојба на сулфур е -2 во H2S и може да се оксидира на 0, елементарен сулфур (на пр. Алкален натриум нитрит или водород пероксид) или +6, сулфат со хлор диоксид, хипохалити итн.

H2S е моќен нуклеофил заради сулфурниот атом кој е мека база на Луис. Електроните се во 3 електронски обвивка, подалеку од јадрото, повеќе мобилни и лесно се раселуваат. Совршен пример за ова е фактот дека H2O е течност со точка на вриење од 100 C, додека H2S, потежок молекул, е гас со точка на вриење -60 C. Тешкото основно својство на атомот на кислородот формира многу силен водород Обврзници, повеќе од H2S, па оттука и огромната разлика во точката на вриење. Нуклеофилниот потенцијал на сулфурниот атом се користи во реакцијата со триазин, формалдехид и хемиформални или формалдехидски ослободили, акролеин и глиоксал.