Kimia Mitigasi H2S. Kami memanfaatkan 3 sifat penting molekul H2S semasa proses pengurangan H2S.
H2S adalah gas berasid dan akan garam banyak amina ke aminium hidrosulfida. Reaksi itu bagaimanapun boleh diterbalikkan dan membentuk asas unit kitar semula amina; Garam yang dipisahkan kembali ke H2S dan amina bebas oleh haba. Proses ini juga mengeluarkan CO2 kerana ia juga merupakan gas berasid.
H2S adalah ejen pengurangan dan dengan itu dapat dioksidakan dengan mudah. Keadaan sulfur valensi adalah -2 dalam H2S dan boleh dioksidakan kepada 0, sulfur elemen (contohnya natrium nitrite atau hidrogen peroksida) atau +6, sulfat oleh klorin dioksida, hypohalites dan lain -lain.
H2S adalah nukleofil yang kuat kerana atom sulfur yang merupakan asas Lewis yang lembut. Elektron berada dalam 3 shell elektron, jauh dari nukleus, lebih mudah alih dan mudah dipindahkan. Contoh yang sempurna ini adalah hakikat bahawa H2O adalah cecair dengan titik mendidih 100 C manakala H2S, molekul yang lebih berat, adalah gas dengan titik mendidih -60 C. Harta asas Lewis keras atom oksigen membentuk hidrogen yang sangat kuat Bon, lebih daripada H2S, oleh itu perbezaan titik mendidih yang besar. Potensi nukleofilik atom sulfur digunakan dalam tindak balas dengan triazine, formaldehid dan hemiformal atau formaldehid, acrolein dan glyoxal.
Masa Post: Aug-30-2022
