De chemie van H2S -mitigatie. We profiteren van 3 belangrijke eigenschappen van het H2S -molecuul tijdens het proces van H2S -beperking.
H2S is een zuur gas en zal vele amines zalen tot het aminiumhydrosulfide. De reactie is echter omkeerbaar en vormt de basis van een amine -recyclingeenheid; Het zout wordt teruggekeerd naar H2S en vrije amine door warmte. Dit proces verwijdert ook CO2, omdat het ook een zuur gas is.
H2S is een reductiemiddel en kan dus gemakkelijk worden geoxideerd. De valentietoestand van zwavel is -2 in H2S en kan worden geoxideerd tot 0, elementaire zwavel (bijv. Alkalisch natriumnitriet of waterstofperoxide) of +6, sulfaat door chloordioxide, hypohalieten etc.
H2S is een krachtige nucleofiel vanwege het zwavelatoom dat een zachte Lewis -basis is. De elektronen bevinden zich in de 3 elektronenschil, verder van de kern, meer mobiel en gemakkelijk verplaatst. Een perfect voorbeeld hiervan is het feit dat H2O een vloeistof is met een kookpunt van 100 ° C, terwijl H2S, een zwaarder molecuul, een gas is met kookpunt -60 C. De harde Lewis -basiseigenschap van het zuurstofatoom vormt zeer sterke waterstof Bonds, meer nog dan H2S, vandaar het enorme kookpuntverschil. Het nucleofiele potentieel van het zwavelatoom wordt gebruikt in de reactie met triazine, formaldehyde en hemiformale of formaldehyde releasers, acroleïne en glyoxal.
Posttijd: augustus-30-2022
