Kjemien til H2S -avbøtning. Vi utnytter 3 viktige egenskaper til H2S -molekylet under prosessen med H2S -avbøtning.
H2S er en sur gass og vil salt mange aminer til aminiumhydrosulfid. Reaksjonen er imidlertid reversibel og danner grunnlaget for en amingjenvinningsenhet; Saltet blir dissosiert tilbake til H2s og fritt amin med varme. Denne prosessen fjerner også CO2 siden den også er en sur gass.
H2S er et reduserende middel og kan dermed lett oksyderes. Valenstilstanden av svovel er -2 i H2S og kan oksideres til 0, elementært svovel (f.eks. Alkalisk natriumnitritt eller hydrogenperoksyd) eller +6, sulfat ved klordioksid, hypohalites etc.
H2S er en kraftig nukleofil på grunn av svovelatomet som er en myk Lewis -base. Elektronene er i de 3 elektronskallene, lenger fra kjernen, mer mobil og lett forskjøvet. Et perfekt eksempel på dette er det faktum at H2O er en væsk Bindinger, mer enn H2s, derav den enorme kokepunktforskjellen. Det nukleofile potensialet til svovelatom brukes i reaksjonen med triazin, formaldehyd og hemiformale eller formaldehyd -slippere, akrolein og glyoksal.
Posttid: august-30-2022
