Chemia łagodzenia H2S. Wykorzystujemy 3 ważne właściwości cząsteczki H2S podczas procesu łagodzenia H2S.
H2S jest kwaśnym gazem i zasadzi wiele amin do hydrosulfiku aminowego. Reakcja jest jednak odwracalna i stanowi podstawę jednostki recyklingu aminy; Sól jest zdysocjowana z powrotem do H2 i wolnej aminy przez ciepło. Proces ten usuwa również CO2, ponieważ jest również kwaśnym gazem.
H2S jest środkiem redukującym, a zatem można go łatwo utlenić. Stan walencyjny siarki wynosi -2 w H2S i może być utleniony do 0, siarka pierwiastkowa (np. Azotyn sodu lub nadtlenek wodoru) lub +6, siarczan przez dwutlenek chloru, hipohality itp.
H2S jest potężnym nukleofilem ze względu na atom siarki, który jest miękką podstawą Lewisa. Elektrony znajdują się w 3 elektronach, dalej od jądra, bardziej mobilne i łatwo przesunięte. Doskonałym tego przykładem jest fakt, że H2O jest cieczą o temperaturze wrzenia 100 ° C, podczas gdy H2S, cięższa cząsteczka, jest gazem o temperaturze wrzenia -60 C. Podstawowa właściwość Lewis podstawowa atomu tlenu tworzy bardzo silny wodór Wiązania, bardziej niż H2, stąd ogromna różnica temperatury wrzenia. Potencjał nukleofilowy atomu siarki jest stosowany w reakcji z uwalnikami triazyny, formaldehydu i hemiformalnymi lub formaldehydu, akroleiną i glioksal.
Czas postu: 30-30-2022
