A química da mitigação de H2s. Capitalizamos 3 propriedades importantes da molécula H2S durante o processo de mitigação de H2S.
H2S é um gás ácido e saltará muitas aminas ao hidrosulfido de aminium. A reação é, no entanto, reversível e forma a base de uma unidade de reciclagem de amina; O sal é dissociado de volta ao H2S e amina livre por calor. Esse processo também remove o CO2, pois também é um gás ácido.
H2S é um agente redutor e, portanto, pode ser prontamente oxidado. O estado de valência do enxofre é -2 em H2s e pode ser oxidado em 0, enxofre elementar (por exemplo, nitrito de sódio alcalino ou peróxido de hidrogênio) ou +6, sulfato por dióxido de cloro, hipohalitas etc.
H2S é um nucleófilo poderoso devido ao átomo de enxofre, que é uma base de Lewis macio. Os elétrons estão na concha de 3 elétrons, mais longe do núcleo, mais móveis e facilmente deslocados. Um exemplo perfeito disso é o fato de que o H2O é um líquido com um ponto de ebulição de 100 ° C, enquanto H2s, uma molécula mais pesada, é um gás com ponto de ebulição -60 C. A propriedade básica de Lewis do Atom Oxigênio forma hidrogênio muito forte Bonds, mais do que H2s, daí a enorme diferença de ponto de ebulição. O potencial nucleofílico do átomo de enxofre é usado na reação com triazina, formaldeído e libertadores hemiforme ou formaldeído, acroleína e glioxal.
Hora de postagem: 30-2022 de agosto
