Chimia atenuării H2S. Capitalizăm 3 proprietăți importante ale moleculei H2S în timpul procesului de atenuare a H2S.
H2S este un gaz acid și va sare multe amine la hidrosulfura de aminiu. Reacția este totuși reversibilă și constituie baza unei unități de reciclare a aminei; sarea fiind disociată înapoi la H2S și amina liberă prin căldură. Acest proces elimină, de asemenea, CO2, deoarece este și un gaz acid.
H2S este un agent reducător și astfel poate fi oxidat ușor. Starea de valență a sulfului este de -2 în H2S și poate fi oxidată la 0, sulf elementar (de exemplu, nitrit de sodiu alcalin sau peroxid de hidrogen) sau +6, sulfat de dioxid de clor, hipohalite etc.
H2S este un nucleofil puternic datorită atomului de sulf, care este o bază moale de Lewis. Electronii se află în coajă de 3 electroni, mai departe de nucleu, mai mobil și ușor deplasat. Un exemplu perfect în acest sens este faptul că H2O este un lichid cu un punct de fierbere de 100 C, în timp ce H2S, o moleculă mai grea, este un gaz cu punct de fierbere -60 C. Proprietatea de bază a Lewis a atomului de oxigen formează un hidrogen foarte puternic obligațiuni, mai mult decât H2S, de unde și diferența uriașă a punctului de fierbere. Potențialul nucleofil al atomului de sulf este utilizat în reacția cu triazină, formaldehidă și relasoare hemiformale sau formaldehidă, acroleină și glicoxal.
Timpul post: 30-2022 august
