Chémia zmierňovania H2S. Počas procesu zmierňovania H2S využívame 3 dôležité vlastnosti molekuly H2S.
H2S je kyslý plyn a soľuje veľa amínov na hydrosulfid aminium. Reakcia je však reverzibilná a tvorí základ jednotky recyklácie amínu; Soľ je disociovaná späť na H2 a voľný amín teplom. Tento proces tiež odstraňuje CO2, pretože je tiež kyslý plyn.
H2S je redukčné činidlo, a preto sa dá ľahko oxidovať. Stav valencie síry je -2 v H2S a môže sa oxidovať na 0, elementárne síry (napr. Alkalický dusitan sodný alebo peroxid vodíka) alebo +6, sulfát chloričitým oxidom, hypohality atď.
H2S je silný nukleofil spôsobený atómom síry, ktorý je mäkkou Lewisovou základňou. Elektróny sú v 3 elektrónovej škrupine, ďalej od jadra, mobilnejšie a ľahšie premiestnené. Dokonalým príkladom je skutočnosť, že H2O je tekutina s bodom varu 100 ° C, zatiaľ čo H2S, ťažšia molekula, je plyn s bodom varu -60 C. Tvrdá Lewis Basic Vlastnosti atómu kyslíka tvorí veľmi silný vodítko Väzby, viac ako H2S, teda obrovský rozdiel v varovaní. Nukleofilný potenciál atómu síry sa používa pri reakcii s triazínom, formaldehydom a hemiformálnym alebo formaldehydovým uvoľňovaním, akroleínom a glyoxálnym.
Čas príspevku: august-30-2022
