Kemija ublažitve H2S. Med postopkom ublažitve H2S izkoristimo 3 pomembne lastnosti molekule H2S.
H2S je kisli plin in bo na aminijevi hidrosulfid sol veliko aminov. Reakcija pa je kljub temu reverzibilna in je osnova enote za recikliranje amina; sol se disociira nazaj na H2s in prosti amin s toploto. Ta postopek odstrani tudi CO2, saj je tudi kisli plin.
H2S je reducirajoče sredstvo in ga je zato mogoče zlahka oksidirati. Valenčno stanje žvepla je -2 v H2S in se lahko oksidira na 0, elementarni žveplo (npr. Alkalinski natrijev nitrit ali vodikov peroksid) ali +6, sulfat s klorovim dioksidom, hipohaliti itd.
H2S je močan nukleofil zaradi atoma žvepla, ki je mehka osnova Lewisa. Elektroni so v 3 elektronski lupini, dlje od jedra, bolj mobilni in zlahka izpodrivani. Odličen primer tega je dejstvo, da je H2O tekočina z vreliščem 100 C, medtem ko je H2S, težja molekula, plin z vrelišče -60 C. Trda Lewisova osnovna lastnost atoma kisika tvori zelo močan vodik vezi, bolj kot H2S, od tod tudi velika razlika v vrelišču. Nukleofilni potencial atoma žvepla se uporablja v reakciji s triazinom, formaldehidom in hemiformalnimi ali formaldehidnimi releaderji, akroleinom in glioksalom.
Čas objave: avgust 30-2022
