lajme

Kimi e zbutjes së H2S. Ne kapitalizojmë në 3 veti të rëndësishme të molekulës H2S gjatë procesit të zbutjes së H2S.

H2S është një gaz acid dhe do të kripë shumë amine në hidrosulfidin e aminiumit. Reagimi është megjithatë i kthyeshëm dhe formon bazën e një njësie riciklimi amine; Kripa duke u shkëputur përsëri në H2S dhe amine e lirë nga nxehtësia. Ky proces gjithashtu heq CO2 pasi është gjithashtu një gaz acid.

H2S është një agjent zvogëlues dhe kështu mund të oksidohet lehtësisht. Gjendja e valencës së squfurit është -2 në H2S dhe mund të oksidohet në 0, squfur elementar (p.sh. nitriti i natriumit alkalik ose peroksidi i hidrogjenit) ose +6, sulfat nga dioksidi i klorit, hipohalitet etj.

H2S është një nukleofil i fuqishëm për shkak të atomit të squfurit i cili është një bazë e butë Lewis. Elektronet janë në guaskën e 3 elektroneve, më tej nga bërthama, më të lëvizshme dhe të zhvendosura lehtësisht. Një shembull i përsosur i kësaj është fakti që H2O është një lëng me një pikë vlimi prej 100 C ndërsa H2S, një molekulë më e rëndë, është një gaz me pikë vlimi -60 C. Prona themelore e vështirë e Lewis e atomit të oksigjenit formon hidrogjen shumë të fortë Obligacione, më shumë sesa H2S, pra ndryshimi i madh i pikës së vlimit. Potenciali nukleofilik i atomit të squfurit përdoret në reagim me triazinë, formaldehid dhe lëshues hemiformal ose formaldehid, akroleinë dhe glioksal.