Хемија Х2С ублажавања. Капитализирамо 3 важна својства молекула Х2С током процеса ублажавања Х2С.
Х2С је кисели гас и ће солити много амина хидросулфида аминијум. Реакција је, међутим, реверзибилна и формира основу јединице за рециклажу амине; Сол се дисоцира на Х2С и бесплатну амину топлином. Овај процес такође уклања ЦО2 јер је и кисели гас.
Х2С је редукцијски агент и на тај начин се може лако оксидовати. Стање валенције сумпора је -2 у Х2С и може се оксидовати на 0, елементарног сумпора (нпр. Алкални натријум нитрит или водоник пероксид) или +6, сулфат хлором диоксидом, хипохалити итд.
Х2С је моћан нуклеофил због сумпорног атома који је мекана левиса база. Електрони су у 3 електронској шкољци, а даље од језгра, мобилније и лако расељене. Савршени пример тога је чињеница да је Х2О течност са тачком кључања од 100 ц, док је Х2С, тежи молекул, је гас са тачком кључања -60 Ц. Основно левис основна имовина атома кисеоника формира веома јак водоник Обвезнице, више од Х2, отуда и велика разлика у кључу. Нуклеофилни потенцијал Атома сумпора користи се у реакцији са триазином, формалдехидом и хемиаланским или формалдехидом ислеђеним, акролеин и глиокалном.
Вријеме поште: 30. августа
