Kemin för H2S -mildring. Vi utnyttjar 3 viktiga egenskaper hos H2S -molekylen under processen för H2S -begränsning.
H2S är en sur gas och saltar många aminer till aminiumhydrosulfiden. Reaktionen är dock reversibel och utgör grunden för en aminåtervinningsenhet; Saltet dissocieras tillbaka till H2S och fritt amin med värme. Denna process tar också bort CO2 eftersom den också är en sur gas.
H2S är ett reducerande medel och kan därför lätt oxideras. Valenstillståndet för svavel är -2 i H2S och kan oxideras till 0, elementärt svavel (t.ex. alkalisk natriumnitrit eller väteperoxid) eller +6, sulfat med klordioxid, hypohaliter etc.
H2S är en kraftfull nukleofil på grund av svavelatomen som är en mjuk Lewis -bas. Elektronerna finns i det 3 elektronskalet, längre från kärnan, mer mobil och lätt förflyttas. Ett perfekt exempel på detta är det faktum att H2O är en vätska med en kokpunkt på 100 C medan H2S, en tyngre molekyl, är en gas med kokpunkt -60 C. Obligationer, mer än H2S, därmed den enorma kokpunktskillnaden. Den nukleofila potentialen hos svavelatomen används i reaktionen med triazin, formaldehyd och hemiformal eller formaldehydreleaser, akrolein och glyoxal.
Posttid: 30-2022 augusti
