habari

Kemia ya kukabiliana na H2S. Tunatoa mtaji juu ya mali 3 muhimu ya molekuli ya H2S wakati wa mchakato wa kupunguza H2S.

H2S ni gesi ya asidi na itachukua chumvi amini nyingi kwa hydrosulphide ya aminium. Mwitikio hata hivyo unabadilika na ndio msingi wa kitengo cha kuchakata amini; Chumvi ikitengwa nyuma kwa H2S na amini ya bure kwa joto. Utaratibu huu pia huondoa CO2 kwani pia ni gesi ya asidi.

H2S ni wakala wa kupunguza na kwa hivyo inaweza kuzidishwa kwa urahisi. Hali ya kiberiti ya kiberiti ni -2 katika H2S na inaweza kuzidishwa kwa 0, kiberiti cha msingi (kwa mfano alkali ya sodium nitriti au peroksidi ya hidrojeni) au +6, sulphate na klorini dioksidi, hypohalites nk.

H2S ni nucleophile yenye nguvu kwa sababu ya chembe ya kiberiti ambayo ni msingi laini wa Lewis. Elektroni ziko kwenye ganda la elektroni 3, zaidi kutoka kwa kiini, cha rununu zaidi na kilichohamishwa kwa urahisi. Mfano kamili wa hii ni ukweli kwamba H2O ni kioevu kilicho na kiwango cha kuchemsha cha 100 C wakati H2S, molekuli nzito, ni gesi iliyo na kiwango cha kuchemsha -60 C. mali ngumu ya msingi Vifungo, zaidi ya H2S, kwa hivyo tofauti kubwa ya kiwango cha kuchemsha. Uwezo wa nucleophilic wa chembe ya kiberiti hutumiwa katika athari na triazine, formaldehyde na hemiformal au formaldehyde, acrolein na glyoxal.