செய்தி

H2S தணிப்பின் வேதியியல். H2S தணிப்பின் செயல்பாட்டின் போது H2S மூலக்கூறின் 3 முக்கியமான பண்புகளை நாங்கள் பயன்படுத்துகிறோம்.

எச் 2 எஸ் ஒரு அமில வாயு மற்றும் அமினியம் ஹைட்ரோசல்பைடுக்கு பல அமின்களை உப்பு செய்யும். இருப்பினும் எதிர்வினை மீளக்கூடியது மற்றும் அமீன் மறுசுழற்சி அலகு அடிப்படையாக அமைகிறது; உப்பு மீண்டும் எச் 2 எஸ் மற்றும் இலவச அமினுக்கு வெப்பத்தால் பிரிக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை CO2 ஐ அகற்றுகிறது, ஏனெனில் இது ஒரு அமில வாயு.

எச் 2 எஸ் ஒரு குறைக்கும் முகவர், இதனால் உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும். சல்பரின் வேலன்ஸ் நிலை எச் 2 எஸ் -2 களில் -2 ஆகும், மேலும் இது 0, எலிமெண்டல் சல்பர் (எ.கா.

எச் 2 எஸ் என்பது சல்பர் அணு காரணமாக ஒரு சக்திவாய்ந்த நியூக்ளியோபில் ஆகும், இது மென்மையான லூயிஸ் தளமாகும். எலக்ட்ரான்கள் 3 எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ளன, மேலும் கருவில் இருந்து, அதிக மொபைல் மற்றும் எளிதில் இடம்பெயர்ந்தவை. இதற்கு ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு என்னவென்றால், H2O என்பது 100 C இன் கொதிநிலை புள்ளியைக் கொண்ட ஒரு திரவமாகும், அதேசமயம் H2S, ஒரு கனமான மூலக்கூறு, கொதிநிலை புள்ளி -60 சி கொண்ட வாயு ஆகும். ஆக்ஸிஜன் அணுவின் கடினமான லூயிஸ் அடிப்படை சொத்து மிகவும் வலுவான ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது பத்திரங்கள், H2S ஐ விட அதிகம், எனவே பெரிய கொதிநிலை வேறுபாடு. சல்பர் அணுவின் நியூக்ளியோபிலிக் திறன் முக்கோண, ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஹெமிஃபார்மல் அல்லது ஃபார்மால்டிஹைட் வெளியீட்டாளர்கள், அக்ரோலின் மற்றும் கிளைஆக்சல் ஆகியவற்றுடன் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.