செய்தி

H2S தணிப்பு வேதியியல். H2S தணிப்புச் செயல்பாட்டின் போது H2S மூலக்கூறின் 3 முக்கியமான பண்புகளை நாங்கள் பயன்படுத்துகிறோம்.

H2S ஒரு அமில வாயு மற்றும் அமினியம் ஹைட்ரோசல்பைடுக்கு பல அமின்களை உப்புமாக்கும். இருப்பினும் எதிர்வினை மீளக்கூடியது மற்றும் அமீன் மறுசுழற்சி அலகுக்கு அடிப்படையாக அமைகிறது; உப்பு மீண்டும் H2S ஆகவும், வெப்பத்தால் இலவச அமீனாகவும் பிரிக்கப்படுகிறது. இது ஒரு அமில வாயு என்பதால் இந்த செயல்முறை CO2 ஐயும் நீக்குகிறது.

H2S ஒரு குறைக்கும் முகவர் எனவே உடனடியாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய முடியும். கந்தகத்தின் வேலன்ஸ் நிலை H2S இல் -2 மற்றும் 0, தனிம கந்தகம் (எ.கா. அல்கலைன் சோடியம் நைட்ரைட் அல்லது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு) அல்லது +6, குளோரின் டை ஆக்சைடு, ஹைபோஹலைட்டுகள் போன்றவற்றால் சல்பேட் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம்.

மென்மையான லூயிஸ் தளமான சல்பர் அணுவின் காரணமாக H2S ஒரு சக்திவாய்ந்த நியூக்ளியோபில் ஆகும். எலக்ட்ரான்கள் 3 எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ளன, மேலும் கருவில் இருந்து, அதிக மொபைல் மற்றும் எளிதில் இடம்பெயர்கின்றன. H2O என்பது 100 C கொதிநிலையைக் கொண்ட ஒரு திரவமாகும். பத்திரங்கள், H2S ஐ விட அதிகம், எனவே பெரிய கொதிநிலை வேறுபாடு. சல்பர் அணுவின் நியூக்ளியோபிலிக் திறன், ட்ரையசின், ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஹெமிஃபார்மல் அல்லது ஃபார்மால்டிஹைட் ரிலீசர்கள், அக்ரோலின் மற்றும் கிளையாக்சல் ஆகியவற்றுடன் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.