వార్తలు

H2S ఉపశమనం యొక్క కెమిస్ట్రీ. మేము H2S ఉపశమన ప్రక్రియలో H2S అణువు యొక్క 3 ముఖ్యమైన లక్షణాలను ఉపయోగించుకుంటాము.

H2S ఒక ఆమ్ల వాయువు మరియు అమినియం హైడ్రోసల్ఫైడ్‌కు అనేక అమైన్‌లను ఉప్పు వేస్తుంది. ప్రతిచర్య అయితే రివర్సిబుల్ మరియు అమైన్ రీసైక్లింగ్ యూనిట్ యొక్క ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది; ఉప్పు తిరిగి H2S మరియు వేడి ద్వారా ఉచిత అమైన్ వరకు విడదీయబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియ CO2 ను కూడా తొలగిస్తుంది ఎందుకంటే ఇది ఆమ్ల వాయువు కూడా.

H2S అనేది తగ్గించే ఏజెంట్ మరియు తద్వారా తక్షణమే ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. సల్ఫర్ యొక్క వాలెన్స్ స్థితి H2S లో -2 మరియు దీనిని 0, ఎలిమెంటల్ సల్ఫర్ (ఉదా. ఆల్కలీన్ సోడియం నైట్రేట్ లేదా హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) లేదా +6, క్లోరిన్ డయాక్సైడ్, హైపోహలైట్స్.

సల్ఫర్ అణువు కారణంగా H2S ఒక శక్తివంతమైన న్యూక్లియోఫైల్, ఇది మృదువైన లూయిస్ బేస్. ఎలక్ట్రాన్లు 3 ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లో ఉన్నాయి, ఇది కేంద్రకం నుండి, మరింత మొబైల్ మరియు సులభంగా స్థానభ్రంశం చెందుతుంది. దీనికి సరైన ఉదాహరణ ఏమిటంటే, H2O 100 సి యొక్క మరిగే బిందువుతో కూడిన ద్రవం, అయితే హెచ్ 2 లు, భారీ అణువు, ఇది మరిగే బిందువు -60 సి. ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క కఠినమైన లూయిస్ ప్రాథమిక ఆస్తి చాలా బలమైన హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది బాండ్లు, H2 ల కంటే ఎక్కువ, అందువల్ల భారీ మరిగే పాయింట్ వ్యత్యాసం. సల్ఫర్ అణువు యొక్క న్యూక్లియోఫిలిక్ సంభావ్యత ట్రైజైన్, ఫార్మాల్డిహైడ్ మరియు హెమిఫార్మల్ లేదా ఫార్మాల్డిహైడ్ విడుదలలు, అక్రోలిన్ మరియు గ్లైక్సాల్‌తో ప్రతిచర్యలో ఉపయోగించబడుతుంది.