Хімія пом'якшення H2S. Ми використовуємо 3 важливі властивості молекули H2S під час процесу пом'якшення H2S.
H2S - це кислий газ і буде наносити багато амінів до гідросульфіду аміній. Однак реакція є оборотною і є основою одиниці переробки аміну; Сіль дисоційована назад до Н2 і вільного аміну теплом. Цей процес також видаляє CO2, оскільки він також є кислим газом.
H2S - це відновлюючий засіб і, таким чином, може бути легко окислений. Валентний стан сірки -2 в H2S і може бути окислений до 0, елементарної сірки (наприклад, лужний нітрит натрію або перекис водню) або +6, сульфат діоксидом хлору, гіпохалітами тощо
H2S - це потужний нуклеофіл завдяки атому сірки, який є м'якою основою Льюїса. Електрони знаходяться в 3 -х електронній оболонці, далі від ядра, більш мобільні та легко переміщені. Ідеальним прикладом цього є той факт, що H2O -це рідина з температурою кипіння 100 С, тоді як H2S, більш важка молекула, -це газ з температурою кипіння -60 С. Жорстка основна властивість атома кисню утворює дуже сильний водень Бонди, більше, ніж H2S, звідси величезна різниця в кипіння. Нуклеофільний потенціал атома сірки застосовується в реакції з триазином, формальдегідом та гемформами або формальдегідними випускниками, акролеїном та гліоксалом.
Час посади: 30-2022 рр.
