خبریں

H2S تخفیف کی کیمسٹری۔ ہم H2S تخفیف کے عمل کے دوران H2S انو کی 3 اہم خصوصیات کا فائدہ اٹھاتے ہیں۔

H2S ایک تیزابیت والی گیس ہے اور امینیم ہائیڈروسولفائڈ میں بہت سے امائنوں کو نمک دے گی۔ تاہم رد عمل قابل عمل ہے اور یہ ایک امائن ری سائیکلنگ یونٹ کی بنیاد تشکیل دیتا ہے۔ نمک کو H2s اور گرمی کے ذریعہ مفت امائن میں الگ کیا جارہا ہے۔ یہ عمل CO2 کو بھی ہٹاتا ہے کیونکہ یہ تیزابیت والی گیس بھی ہے۔

H2S ایک کم کرنے والا ایجنٹ ہے اور اس طرح آسانی سے آکسائڈائز کیا جاسکتا ہے۔ سلفر کی والنس ریاست H2s میں -2 ہے اور اسے 0 ، عنصری سلفر (جیسے الکلائن سوڈیم نائٹریٹ یا ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ) یا +6 ، کلورین ڈائی آکسائیڈ ، ہائپوہلائٹس وغیرہ کے ذریعہ سلفیٹ میں آکسائڈائز کیا جاسکتا ہے۔

H2S سلفر ایٹم کی وجہ سے ایک طاقتور نیوکلیوفائل ہے جو ایک نرم لیوس بیس ہے۔ الیکٹران 3 الیکٹران شیل میں ہیں ، مزید نیوکلئس سے ، زیادہ موبائل اور آسانی سے بے گھر ہیں۔ اس کی ایک بہترین مثال یہ ہے کہ H2O ایک مائع ہے جس میں 100 C کا ابلتا ہوا نقطہ ہے جبکہ H2S ، ایک بھاری انو ، ایک گیس ہے جس میں ابلتے ہوئے نقطہ -60 C. آکسیجن ایٹم کی سخت لیوس بنیادی پراپرٹی بہت مضبوط ہائیڈروجین تشکیل دیتی ہے۔ بانڈز ، H2s سے زیادہ ، لہذا ابلتے ہوئے بہت بڑا فرق ہے۔ سلفر ایٹم کی نیوکلیوفیلک صلاحیت ٹرائیزین ، فارملڈہائڈ اور ہیمفورمکل یا فارملڈہائڈ ریلیزرز ، ایکروولین اور گلائیکسل کے ساتھ رد عمل میں استعمال ہوتی ہے۔