Hóa học của giảm thiểu H2S. Chúng tôi tận dụng 3 tính chất quan trọng của phân tử H2S trong quá trình giảm thiểu H2S.
H2S là một loại khí có tính axit và sẽ muối nhiều amin đến aminium hydrosulphide. Tuy nhiên, phản ứng có thể đảo ngược và tạo thành cơ sở của một đơn vị tái chế amin; Muối được phân tách trở lại H2S và amin miễn phí bằng nhiệt. Quá trình này cũng loại bỏ CO2 vì nó cũng là một loại khí có tính axit.
H2S là một tác nhân giảm và do đó có thể dễ dàng bị oxy hóa. Trạng thái hóa trị của lưu huỳnh là -2 trong H2S và có thể bị oxy hóa thành 0, lưu huỳnh nguyên tố (ví dụ như natri nitri nitri hoặc hydro peroxide) hoặc +6, sulphate bằng clo dioxide, hypohalites, v.v.
H2S là một nucleophile mạnh mẽ do nguyên tử lưu huỳnh là một cơ sở Lewis mềm. Các electron nằm trong lớp 3 electron, xa hơn từ hạt nhân, di động hơn và dễ bị dịch chuyển. Một ví dụ hoàn hảo về điều này là thực tế là H2O là chất lỏng có điểm sôi 100 C trong khi H2S, một phân tử nặng hơn, là một loại khí có điểm sôi -60 C. Tính chất cơ bản của Lewis của nguyên tử oxy tạo thành hydro rất mạnh Trái phiếu, nhiều hơn H2S, do đó sự khác biệt về điểm sôi khổng lồ. Tiềm năng nucleophilic của nguyên tử lưu huỳnh được sử dụng trong phản ứng với các giải phóng triazine, formaldehyd và hemiformal hoặc formaldehyd, acrolein và glyoxal.
Thời gian đăng: 30-2016-2022
